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【央视新闻客户端】
一 、流体力学及其输送
1.单元操作:物理化学变化的单个操作过程 ，如过滤 、蒸馏、萃取 。
2.四个基本概念:物料衡算 、能量衡算 、平衡关系、过程速率。
3.牛顿粘性定律:F=±τA=±μAdu/dy ，(F:剪应力;A:面积;μ:粘度;du/dy:速度梯度) 。
4.两种流动形态:层流和湍流 。流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ;层流-2000-过渡-4000-湍流。
5.连续性方程:A1u1=A2u2;伯努力方程:gz+p/ρ+1/2u2=C 。
6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力;范宁公式:沿程压降:Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力:Hf=Δpf/ρg=λl
u2/2dg(λ:摩擦系数);层流时λ=64/Re，湍流时λ=F(Re ，ε/d) ，(ε:管壁粗糙度);局部阻力hf=ξu2/2g，(ξ:局部阻力系数 ，情况不同计算方法不同)
7.流量计:变压头流量计(测速管 、孔板流量计 、文丘里流量计);变截面流量计 。
8.离心泵主要参数:流量、压头、效率 、轴功率;工作点(提供与所需水头一致);安装高度(气蚀现象 ，气蚀余量);泵的型号(泵口直径和扬程);气体输送机械:通风机 、鼓风机、压缩机 、真空泵。
二 、非均相机械分离
1.颗粒的沉降:层流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ，(ρp-ρ:颗粒与流体密度差 ，μ:流体粘度);重力沉降(沉降室 ，H/v=L/u，多层;增稠器 ，以得到稠浆为目的的沉淀);离心沉降(旋风分离器)。
2.过滤:深层过滤和滤饼过滤(常用 ，助滤剂增加滤饼刚性和空隙率);分类:压滤、离心过滤，间歇 、连续;滤速的康采尼方程:u=(Δp/Lμ)ε3/5a2(1-ε)2 ，(ε:滤饼空隙率;a:颗粒比表面积;L:层厚) 。
三 、传热
1.传热方式:热传导(傅立叶定律)、对流传热(牛顿冷却定律) 、辐射传热(四次方定律);热交换方式:间壁式传热 、混合式传热、蓄热体传热(对蓄热体的周期性加热 、冷却) 。
2.傅立叶定律:dQ= -λdA ，(Q:热传导速率;A:等温面积;λ:比例系数; :温度梯度);
λ与温度的关系:λ=λ0(1+at)，(a:温度系数)。
3.不同情况下的热传导:单层平壁:Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=温差/热阻，(b:壁厚;Cm=(λ1-λ2)/2);
多层平壁:Q=(t1-tn+1)/ [bi /(λiA)];单层圆筒:Q=(t1-t2)/[b/(λAm)] ，(A:圆筒侧面积 ，C=
(A2-A1)/ln(A2/A1)); 多层圆筒:Q=2πL(t1-t n+1)/ [1/λi [ln(ri+1/ri) ] 。
4.对流传热类型:强制对流传热(外加机械能) 、自然对流传热、(温差导致)、蒸汽冷凝传热(冷壁) 、液体沸腾传热(热壁)，前两者无相变 ，后两者有相变;牛顿冷却定律:dQ=hdAΔt ，(Δt>0;h:传热系数) 。
5.吸收率A+反射率R+透射率D=1;黑体A=1，镜体R=1 ，透热体D=1 ，灰体A+R=1; 总辐射能E=Eλdλ，(Eλ:单色辐射能;λ:波长);
四次方定律:E=C(T/100)4=εC0(T/100)4 ，(C:灰体辐射常数;C0:黑体辐射常数;ε=C/C0:发射率或黑度);
两物体辐射传热:Q1-2=C1-2φA[(T1/100)4-(T2/100)4] ，(φ:角系数;A:辐射面积;C1-2=1/[(1/C1)+(1/C2)-(1/C0)])
6.总传热速率方程:dQ=KmdA，(dQ:微元传热速率;Km:总传热系数;A:传热面积);
1/K=1/h1+bA1/λAm+A1/h2A2 ，(h1 ，h2:热 、冷流体表面传热系数)。
7.换热器:夹套换热器、蛇管式换热器 、套管式换热器 、列管式换热器 。
四、蒸馏
1.蒸馏分类:操作方式:连续蒸馏 、间歇蒸馏;对分离的要求:简单蒸馏 、平衡蒸馏(闪蒸)、精馏 、特殊精馏;压力:常压蒸馏 、加压蒸馏、减压蒸馏;组分:双组分蒸馏和多组分蒸馏(精馏)，常用精馏塔 。
2.双组分溶液气液相平衡:液态泡点方程:xA=[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)]，(xA:液态组分A的摩尔分数;p
(t):压强关于温度的函数); 气态露点方程:yA=pA/p=[pA(t)/p]×[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)];
平衡常数KA=yA/xA ，理想溶液:KA=p°A/p ，即组分饱和蒸气压和总压之比;
挥发度:υA=pA/xA，相对挥发度:αAB=υA/υB ，最终可导出气液平衡方程:y=αx/[1+(a-1)x]; 气液平衡相图:p-x图(等温)
、t-x(y)图(等压) 、x-y图。
3.平衡蒸馏:qn(F) ，xF加热至泡点以上tF，减压气化 ，温度达到平衡温度te ，两相平衡qn(D)，yD和qn(W) ，xW;
物料衡算:yD=qxW/(q-1)-xF/(q-1) ，(液化率:q=qn(W)/qn(F));
热量衡算:tF=te+(1-q)γ/Cp,m，(Cp,m:原液的摩尔定压热容;γ:原液的摩尔气化潜热);平衡关系:yD=αxW/[1+(α-1)xW] 。
4.简单蒸馏:持续加热至釜液组成和馏出液组成达到规定时停止; 关系式:ln[n(F)/n(W)]=
{ln(xF/xW)-αln[(1-xF)/(1-xW)]}/(α-1); 总物料衡算:n(F)=n(W)+n(D);易挥发组分衡算:n(F)xF
=n(W)xW+n(D)xD; 推出:xD= [n(F)xF-n(W)xW]/[n(F)-n(W)] 。
5.精馏:多次部分气化部分冷凝(连续、间歇) ，泡点不同采取不同的压力操作 ，塔板数从上至下记;
塔顶易挥发组分回收率:ηD=qn(D)xD/qn(F)xF×100%，釜中不易挥发组分回收率:ηW=qn(W)(1-xW)/[qn(F)(1-xF)]×100%;
精馏段总物料衡算:qn(V)=qn(D)+qn(L);精馏段易挥发组分衡算:qn(V)yn+1=qn(D)xD+qn(L)xn;(V:各层上升蒸汽量;D:塔顶馏出液量;L:各板下降的液量;yn+1:第n+1块板上升的蒸汽中易挥发组分的摩尔分数;xn:第n块板下降的液体中易挥发组分的摩尔分数)，精馏段操作线方程:yn+1=Rxn/(R+1)
+xD/(R+1) ，(回流比R= qn(L)/qn(D));
提馏段段总物料衡算:qn(L’)=qn(V’)+qn(W);提馏段易挥发组分衡算:qn(L’)x’m=qn(V’)y’m+1 +qn(W)xW
;(W:釜液量) ，提馏段操作线方程:y’m+1= qn(L’)x’m/qn(V’)-qn(W)xW/qn(V’);
总的物料衡算:qn(F)+qn(V’)+qn(L)=qn(V)+qn(L’)，乘上各焓值Hx即为热量衡算 ，qn(V)=qn(V’)+(1-q)qn(F) ，(精馏进料热状态参数q=(HV-HF)/(HV-HL)，即单位原料液变为饱和蒸汽所需要的热量与单位原料液潜热之比);
进料方程:y=qx/(q-1)-xF/(q-1);理论塔板的计算逐板法和图解法 ，回流比R增大理论塔板数减小 ，解析法:全回流理论塔板数Nmin={lg[xD(1-xw)/[xw(1-xD)]]}/lgam-1，(am:全塔平均挥发度);
最小回流比Rmin=(xD-yq)/(yq-xq) ，(xq ，yq:进料时)，R实=(1.1-2.0) Rmin; 全塔效率ET为理论塔板数与实际塔板数之比;
间歇精馏:分批精馏 ，一次进料待釜液达到指定组成后 ，放出残液，再次加料，用于分离量少而纯度要求高的物料 ，每批精馏气化物质的量n(V )=
(R+1)n(D) ，所需时间τ=n(V)/qn(V); 特殊精馏:恒沸精馏(加第三组分，形成新的低恒沸物 ，增大相对挥发度)
、萃取精馏(加第三组分 ，增大相对挥发度) 、加盐萃取精馏 、分子蒸馏(针对高分子量、高沸点 、高粘度 、热稳定性极差的有机物)。
五、吸收
1.吸收剂的要求:对溶质的溶解度大，对其他成分溶解度小 、易于再生 、不易挥发、粘度低 、无腐蚀性 、无毒不易燃、价低 ，吸收率η=(mA除/mA进)×100%≈[
(y1-y2)/y1]×100% ，(y1，y
2:进塔和出塔混合气中A的摩尔分数) 。
3.稀溶液中亨利定律:c*A=HpA ，(c*A:溶解度;H:溶解度系数;pA:气相分压);p*A=ExA ，(xA:液相中溶质摩尔分数;E:亨利系数);y*=mx，(平衡常数m=E/p);E=ρs/HMs ，(ρs ，Ms:纯溶剂密度和相对分子质量) 。
4.费克定律:jA=-DABdcA/dz，(jA:扩散速率;DAB:组分A在组分B中的扩散系数;dcA/dz:组分A在扩散方向z上的浓度梯度);
等分子扩散速率:NA= jA=D(pA,1-pA,2)/RTz;单向扩散:NA=D(pA,1-pA,2)p/RTz
pB,m，(p/pB,m:漂流因子 ，pB,m=
(pB,2-pB,1)/ln(pB,2/pB,1) ，即对数平均值);同理，NA=D(cA,1-cA,2)c/zcB,m。
5.吸收塔操作线方程:qn(L)/qn(V)=(y1-y2)/(x1-x2) ，(qn(V):二元混合气摩尔流量;qn(L):液相摩尔流量;x ，y:任意一截面液气相摩尔流量);
最小液气比[qn(L)/qn(V)]min=(y1-y2)/(x*1-x2),qn(L)/qn(V)= (1.1-2.0) [qn(L)/qn(V)]min;
低浓度时填料塔高度h=qn(V) [dy/(y-y*)]/KyaS=qn(L)
[dx/(x*-x)]/KxaS=NOGHOG=NOLHOL，(K:传质系数;S:塔截面积;a:单位体积填料有效接触面积;NOG=
[dy/(y-y*)]:气相总传质单元数;HOG =qn(V)/KyaS:气相总传质单元高度);
相平衡线为直线时:NOG=ln[(1-S’)(y1-mx2)/(y2-mx2)+S’]/(1-S’) ，NOL=ln[(1-A)(y1-mx2)/(y2-mx2)+A]/(1-A) ，(吸收因数:A=1/S’=
qm(V)/mqm(V))。
6.填料塔:液体上进下出，气体下进上出 ，其中设有液体在分布器 ，可使其均匀分布于填料表面，塔顶可按转除末器 。
六 、干燥
1.绝对湿度δ=0.622pV/(p-pV) ，(pV:水蒸汽分压);相对湿度φ=
pV/pS ，(pS:水蒸汽饱和分压);湿焓I=Ig+δIv，(Ig:绝干空气的焓;Iv:水蒸汽的焓) 。
2.物料的干基湿含量X=m水/m绝干，是基湿含量ω=m水/m总×100% ，ω=X/(1+X);物料分类:非吸湿毛细孔物料 、吸湿多孔物料和胶体无孔物料;物料与水分:总水分、平衡水分、自由水分 、非结合水分 、结合水分。
3.干燥过程物料衡算:qm,c(X1-X2)=qm,L(δ2-δ1)=qm,W ，(qm,c:绝对干料的质量流量;qm,L:绝干空气质量流量;qm,W:干料蒸发出水分的质量流量)，即湿物料减少水分等于干空气中增加的水分;
热量衡算:q=qD+qP=qm,L(I2-I0)+qm,c(I’2-I’1)+qL ，(qD:单位时间干燥器热量;qP:单位时间预热气热量;qL:单位时间热损失;I2:出干燥器的空气的焓;I0:进预热器的空气的焓;I’2 ，I’1:进出干燥器物料的焓)，qD=qm,L(I1-I0)
=qm,L(1.01+1.88δ0) (t1-t0) ，qD=qm,L(I2-I1)+qm,c(I’2-I’1)+qL;
干燥器热效率:η=qd/qP×100% ，(qd=qm,L(1.01+1.88δ0) (t1-t2)) 。
4.干燥速率U=h(t-tW)/rtw，(h:对流表面传热系数;t:恒定干燥条件下空气平均温度;tW:初始状态空气湿球温度;r:饱和蒸汽冷凝潜热);
恒速干燥阶段时间:τ1=qm,c(X1-Xc)/UcS ，(Xc:临界湿含量;S:干燥面积) ，降速干燥阶段时间:τ2=qm,c(Xc-X*)ln[(Xc-X*)/(
X2-X*)]/UcS 。
5.干燥器分类:厢式干燥器、隧道干燥器 、转筒干燥器 、带式干燥器、转鼓干燥器 、喷雾干燥 、流化床干燥器、气流干燥器 、微波高频干燥。
七 、新型分离技术
1.超临界萃取:以超临界流体作萃取剂(密度接近于液体，而粘度接近于气体 ，扩散系数位于两者之间) ，其具有很强的选择性和溶解能力，传质速率大;流程可分为:等温法、等压法和吸附吸收法 。
2.膜分离技术:微滤 、超滤 、纳滤、反渗透、透析 、电渗析 、气膜膜分离、渗透气化(溶质发生相变化，再透过侧以气相状态存在) 。
化工原理的基本知识点：物质的物理性质和化学性质；热力学；质量守恒和能量守恒；化学反应动力学；传质和反应传质；反应器的设计。
：物理性质包括密度 、粘度 、水解、溶解度等；化学性质包括化学反应进程的热力学和动力学等 。
热力学：热力学是研究能量与系统宏观状态之间关系的学科 ，主要包括热力学第一定律 、热力学第二定律等方面的内容 ，热力学理论在化工中，可用于分析气体 、液体等物质的相变、传热 、燃烧等过程 。
质量守恒和能量守恒：质量守恒和能量守恒是化工原理的基本原则 ，质量守恒体现在化工过程原料和产物的质量守恒 ，能量守恒体现在热力学系统中能量平衡的基础上。
化学反应动力学：化学反应动力学是研究化学反应进程的速度和机理的学科，反应动力学涉及反应速率 、反应机理、反应平衡等方面的内容 。
传质和反应传质：传质是指物质在不同相间传递的过程 ，如气体与液体之间 ，反应传质是指在反应器中物质间的传递，包括物质和能量的传递 。
反应器的设计：反应器的设计是化工工程中重要的一环 ，涉及反应器类型 、反应器尺寸 、反应器内流体力学、反应器控制等方面的内容。
综上所述
以上知识点是化工原理的基本知识点 ，但化工原理课程也包括了很多其它的内容，如：流态力学、传热学 、质量平衡 、反应器动力学、催化等方面的内容。对于化工专业学生而言 ，掌握这些知识点是非常必要的 ，它们为化工相关学科的学习打下了坚实的基础，为将来从事化工领域的工作提供了强大的支撑 。
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