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网上科普有关“初三化学知识重点有哪些”话题很是火热 ，小编也是针对初三化学知识重点有哪些寻找了一些与之相关的一些信息进行分析
，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

九年级化学重点知识很多：

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化.

① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

② 常指物质状态的变化 、形状的改变
、位置的移动等.

例如：水的三态变化、汽油挥发 、干冰的升华、木材做成桌椅
、玻璃碎了等等.

（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.

① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热 、产生气体
、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色 、状态
、气味等.

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点 、密度
、硬度、溶解性 、导电性等.

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

例如：物质的金属性
、非金属性、氧化性 、还原性、酸碱性
、热稳定性等.

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.

离子：带电荷的原子或原子团.

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水 、自来水
、土壤、煤 、石油
、天然气、爆鸣气及各种溶液.

纯净物：组成中只有一种物质.

① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）.

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质 、非金属单质及稀有气体.

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.

（3）氧化物
、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物 、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等.

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐
、酸式盐和碱式盐.

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论 、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

① 某一种元素.

② 这种元素的一个原子.

③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S
、P等.

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价.

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤 、配平
、反应条件、箭头的正确使用.

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一 、稳定的混合物.

（2）溶液的组成：溶质
、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性.

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

（5） 溶解度 、影响固体溶解度大小的因素
、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质 、溶剂不同,溶解度不同.② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小.

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小；② 压强：压强越大,气体溶解度越大.

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

（反应的前后,原子的数目
、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的 、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固
、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）

11.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O 、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.

二
、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% .

2.主要的空气污染物

NO2  、CO
、SO2、.H2S 、NO等物质 .

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）
、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷）
、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）
、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根) 、NO3－(硝酸根)
、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根) 、 MnO4－(高锰酸根)
、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根) 、Cl－(氯离子)
、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根) 、HPO42－(磷酸一氢根)
、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根) 、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)
、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子) 、Ca2+(钙离子)
、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子) 、Al3+(铝离子)
、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子) 、 Fe3+(铁离子)
、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子) 、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为 －1,氟－1,溴为－1）

（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比.

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）
、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”,如：MgO（氧化镁）
、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某
”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”
、“配 ”、“注
”“等”.

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH 7,溶液呈碱性.

（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸 、碱性就越弱,越接近中性.

9.金属活动性顺序表：

（钾
、钙、钠 、镁
、铝、锌 、铁
、锡、铅 、氢、铜
、汞、银 、铂
、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石 、石墨：C

⑵水银
、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸 、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰
、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱 、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体
、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾 、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿
、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明 、死亡

(15)酒精
、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水 、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐
、有毒）

初三化学总结 ，全部的知识点 。

#中考# 导语中考化学满分不难拿，我们应该掌握好必要的知识点
，这样我们才能拿高分。 无 整理了2020年中考化学30条小常识，大家就一起来看看吧!

1、构成物质的三种微粒 ”是分子 、原子
、离子
。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气 、一氧化碳
、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富 、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境 。

　4
、构成原子一般有三种微粒：质子、中子 、电子
。

　5
、黑色金属只有三种：铁、锰 、铬。

　6
、构成物质的元素可分为三类即：

　(1)金属元素、

　(2)非金属元素 、

　(3)稀有气体元素 。

　7
、铁的氧化物有三种 ，其化学式为

　(1)FeO、

　(2)Fe2O3 、

　(3)Fe3O4
。

　8
、溶液的特征有三个

　(1)均一性;

　(2)稳定性;

　(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：

　(1)表示什么物质参加反应
，结果生成什么物质;

　(2)表示反应物 、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 。

　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律
。

　10
、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁 、球墨铸铁。

　11
、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢 、低碳钢 。

　12
、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

　(2)磁铁矿(Fe3O4);

　(3)菱铁矿(FeCO3)
。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉 、电炉
、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件：是点燃 、加热
、高温 。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　(1)升温

　(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温 、加溶质、恒温蒸发溶剂。

　(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温
、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质 、恒温蒸发溶剂)
。

　16
、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法 、向下排空法。

　17
、水污染的三个主要原因：

　(1)工业生产中的废渣、废气 、废水;

　(2)生活污水的任意排放;

　(3)农业生产中施用的农药
、化肥随雨水流入河中 。

　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
。

　19 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　20
、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧 、密度比空气大 。

　21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质
。

　22
、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油 、天然气。

　23
、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰 、四氧化三铁 。

　24
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性 、还原性
。

　25
、教材中出现的三次淡蓝色：

　(1)液态氧气是淡蓝色

　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

　(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　26 、与铜元素有关的三种蓝色：

　(1)硫酸铜晶体;

　(2)氢氧化铜沉淀;

　(3)硫酸铜溶液 。

　27
、过滤操作中有“三靠
”：

　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
。

　28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗 、容器、导气管。

　29
、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰 、焰心，其中外焰温度 。

　30
、取用药品有“三不”原则：

　(1)不用手接触药品;

　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　(3)不尝药品的味道。

初三化学的重点知识归纳

第一单元：

考点1． 化学是研究物质的组成、结构 、性质及变化规律的自然科学
。

考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年 ，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表 。

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯
，罩在火焰上方，片刻 ，取下火焰上方的烧杯
，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾 ，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质
、变化、现象 结论 、解释
、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中
，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊 ，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

（1） 取用药品应遵守的原则

① “三不 ”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
。

② “少量
”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量
，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL ，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则：用剩的药品
，不得放回原瓶，不得随便乱扔 ，不得带出实验室
，要放入指定的容器中 。

（2） 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取
。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里 ，液体药品通常存放在细口瓶里 。

（4）使用酒精灯时
，要注意“三不 ”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯
。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时 ，应先预热等等。要注意安全 。如用试管给液体加热
，试管口不能朝着有人的方向等等
。

（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）读数时 ，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现
。二百多年前
，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 。

考点2．空气的主要成分和组成
。空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%

考点3．混合物和纯净物

纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2） 、二氧化碳（CO2）等是纯净物 。

混合物：由两种或多种物质混合而成
。如空气。

考点4．空气是一种宝贵的资源

氧气
、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸 、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体 ，不易溶于水
，密度比空气略大 潜水、医疗急救
、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体
，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯 、闪光灯
、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5．物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 。如：颜色、状态 、气味
、密度、是否溶于水 、挥发性
、熔点、沸点 、导电性
、导热性、硬度等
。

（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性 、稳定性、氧化性
、还原性、酸碱性等 。

考点6．空气的污染及防治

有害气体：（CO） 、（SO2）
、（NO2）等 ，

（1）空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康
，影响作物生长，破坏生态平衡 ，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等
。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测
，改善环境状况，使用清洁能源 ，积极植树造林 、种草等。

（4）城市空气质量日报
、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳 、二氧化氮
、可吸入颗粒物和臭氧等 。

考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧
，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小） ，观察集气瓶中进水的多少
，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积
。

（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后 ，打开弹簧夹。

（4）实验讨论：A 。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验
，原因是木炭 、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化 ，不能很好地测出氧气的体积
。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足
，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹 ，使进入瓶内水的体积减少 。

考点8．氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象
、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊
。C + O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体

S + O2 点燃 SO2

红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P + 5O2 点燃 2P2O5

镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成

2Mg + O2 点燃 2MgO

铁丝——-⒈剧烈燃烧
，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙 ，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼
，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9．物理变化、化学变化

（1）物理变化：没有生成新物质的变化 。如：汽油挥发 、冰雪融化、电灯发光等
。

（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧
、铁生锈、食物腐败等 。A——化学变化的基本特征是有新物质生成
。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变 、放出气体
、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化 ，这种变化以放热、发光的形式表现出来 。

考点10．化合反应 、氧化反应
、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型
。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（3）化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应
，氧化反应也不一定是化合反应 。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应
。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢 ，不容易被察觉
，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量 。如：动植物呼吸、食物的腐败 、酒和醋的酿造
、铁生锈等
。

考点11氧气的实验室制法

（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾 、C——氯酸钾与二氧化锰

（2）反应原理（化学方程式）

（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

（4）收集方法：

A——排水法：因为氧气不易溶于水。

B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大 。

（5）用高锰酸钾制氧气 ，并用排水法收集
。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中
，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯 ，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续
、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕
，将导管移出水槽；

这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯 。

（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃 ，说明带瓶内的气体是氧气
。

（7）验满方法：

A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口
，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；

B——用排水法收集时 ，当气泡从瓶外冒出时
，说明该瓶内的氧气已满。

考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应 。

考点13．催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用
。

考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管 ，先把导管的一端浸入水里
，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出 ，则装置的气密性良好。

第三单元

考点1．水的组成

水的电解实验 实验现象：

正、负电极上都有气泡产生
，一段时间后正 、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1） 。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体 ，能使带火星的木条复燃
。

实验结论：

⑴水在通电的条件下
，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的 。

⑶在化学反应中，分子可分成原子 ，而原子不能再分
。

关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3 。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1
，质量比为1：8
。

考点2．物质的简单分类

单质（一种元素）：如：H2、O2
、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质 化合物（多种元素）：如：H2O 、KMnO4
、CO2等

混合物（多种物质）

考点3．分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质 ，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来
，单个分子不能表现 。

B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小
。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大 ，遇冷缩小
，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动 。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子 ，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子
，不同种元素的原子构成化合物的分子
。

考点4．原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子 ，原子重新组合成新的分子 。

C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分
，而原子不可再分
。

金属单质，如：铁 、铜
、金等

D．由原子直接构成的物质：

稀有气体单质 ，如：氦气、氖气等

考点5．运用分子 、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质 。

（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！

考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质
。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底
，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降 。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质
。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B．自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考点7．过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗
、烧杯、玻璃棒 、带铁圈的铁架台和滤纸 。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 ，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时
，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
。

考点8．硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙
、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水 ，雪水 、雨水是软水 。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌
，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂 ，又不易洗净
，时间长还会使衣物变硬
。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢 ，不仅浪费燃料
，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57 ，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果 。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度
。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体
，防止液体外溅 。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发
。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；

⑵蒸发时 ，搅拌的作用是防止局部温度过高
，液滴飞溅。

考点11．爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药
、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥 ，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体
，难溶于水，密度比空气小（密度最小） 。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧 ，产生淡蓝色火焰
，放热
。

2H2 + O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气 ，点燃时可能发生爆炸
，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

第四单元

考点1．原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里 ，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性 。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12
。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值
，单位为1，符号为“Ar” ，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上
，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3 。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）
。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧 、硅
、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素 ，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧 、碳
、氢、氮 。

考点4
。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写
，如：H 、O
、S、C 、P等 。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写 ，第二个字母要小写（即“一大二小
”）
，如：Ca
、Na、Mg 、Zn等
。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数 ，2H不能说成二个氢元素 。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的
。

⒉物质由粒子（分子
、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的 。

⑵水银是由汞原子构成的
。

⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的 。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数———— ————元素符号

（核电荷数） ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期
，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8 、9
、10三个纵行共同组成一个族）
。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素 ，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂 、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个 。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类
、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定
，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子 、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团） 。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+
、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子 ，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）
，如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前 ，正 、负号在后
。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷
，“1 ”省略不写。如：

阳离子：Na+
、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl- 、S2 等

⒋有关离子的小结

（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（2）常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2 ，氧气——O2
，氮气——N2，氯气——Cl2 。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示
。

B．化合物的化学式

正价写左边 ，负价写右边
，同时正
、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳 。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的） 。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2 、+3
、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na 、 Cl
、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别 ，离子所带电荷符号用+ 、2+
、-、2-……表示，标在元素符号的右上角
，如：Na+ 、Cl-
、Mg2+、O2-
。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

（1）氢元素的化合价通常显+1价 ，氧元素的化合价显-2价 。

（2）在单质中元素的化合价为零
。

⒊牢记常见元素的化合价

+1 钾 、钠、氢
、银 +2 钙、镁 、钡
、锌

+3 铝 -1 氯、氟 、溴
、碘

-2 氧 +2、+3 铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变

原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

考点2 化学方程式

化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 。

⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
。

⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律 。

第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲

一 、碳的几种单质

1
、碳的几种单质的比较

名称 金刚石 石墨 C60

外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色 、有金属光泽
、不透明、细鳞片状固体
。 分子形似足球
，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈**

导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电

硬度 天然存在的最硬的物质 质软 ，最软的矿物质之一 质脆

导热性 很差 良好 很差

用途 作钻石 、切割玻璃
，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极
、高温润滑剂等

材料、医学和超导体等领域

2 、木炭
、活性炭、焦炭 、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构 ，因此他们具有较强的吸附能力
，可以吸附毒气
、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此 ，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业 、防毒面具制作等方面有重要的作用 。

3
、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同
。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质

常温下
，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应 。但在高温下可以与许多物质发生反应。

1 、 可燃性：——作燃料

O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）

O2不足：2C+O2 2CO （有毒 ，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）

2
、 还原性：——冶炼金属

高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素
，使这些氧元素失去氧而发生还原反应
。

如：2Fe2O3 + 3C? 4Fe+3CO2 C+2CuO? 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）

CO2+C? 2CO（吸热反应）

三、二氧化碳制取的研究

（一） 、制取气体要考虑的因素：

1、 是否具有可操作性2
、是否方便易行3、原料是否易得 、便宜4
、是否利于收集

（二）、实验室制取二氧化碳

1 、原料：大理石或石灰石与稀盐酸

2
、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

3、装置的选择与设计：看书P111

常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag。

但是想要看懂和真正走进这个新世界,必须花费一定的功夫 。初中化学是高中化学的垫脚石,能够在高中轻松学化学,那么初中化学的基础可要打扎实
。

构成物质的微粒:分子 、原子等微粒。

物质的变化及性质 ，物理变化:没有新物质生成的变化 。宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成
。

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